注冊(cè)結(jié)構(gòu)工程師：化學(xué)反應(yīng)速率

　　(2)催化劑:改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率,但不改變化學(xué)平衡。而本身組成、質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。

　　5.從活化分子、活化能的觀點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法

　　從活化分子、活化能的觀點(diǎn)來(lái)看,增加活化分子總數(shù)可加快反應(yīng)速率

　　活化分子總數(shù)=分子總數(shù)×活化分子數(shù)%

　　(1)增大濃度:活化分子百分?jǐn)?shù)一定,濃度增大,增加單位體積內(nèi)分子總數(shù),從而增加活化分子總數(shù),加快反應(yīng)速率。

　　(2)升高溫度:分子總數(shù)不變,升高溫度,一方面,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,分子碰撞幾率增加,反應(yīng)速率增加;另一方面,升高溫度使更多分子獲得能量而成為活化分子,活化分子百分?jǐn)?shù)(%)顯著增加,從而增加活化分子總數(shù),加快反應(yīng)速率。

　　(3)催化劑:降低反應(yīng)的活化能,使更多分子成為活化分子,活化分子百分?jǐn)?shù)(%) 顯著增加,從而增加活化分子總數(shù),加快反應(yīng)速率。

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2010年結(jié)構(gòu)師考試9月18、19日

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