2013年結構工程師精編筆記：元素性質的周期性

　　元素性質的周期性

　　金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。

　　電負性(吸引電子的能力)：從左到右，電負性增大

　　電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。

　　電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。

　　氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：

　　同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減;

　　同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增;

　　同一元素：價態(tài)越高，酸性越強。

　　熵(s)判據(jù)：適用于孤立體系

　　規(guī)定熵：s(0k)=0(熱力學第三定律)

　　標準熵smo：1mol純物質，標準狀態(tài)下的規(guī)定熵。

　　吉布斯自由能(g)判據(jù)：等溫等壓，對外做功能力的量度

　　δg=δh-tδs à臨界溫度： t=δh/δs

　　δg<0，自發(fā)過程

　　δg>0，非自發(fā)過程

　　δg=0，平衡狀態(tài)

　　(體系的自發(fā)變化將向δh減小(q放熱)和δs增大的方向進行。)

　　四種情況：δh<0，δs>0;δh>0，δs<0;δh<0，δs<0(自發(fā)進行的最高溫度);δh>0，δs>0(自發(fā)進行的最低溫度)

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